Хлористый кальций

Теплофизические свойства раствора CaCl2 (кальций хлористый)

В таблице представлены теплофизические свойства раствора хлористого кальция CaCl₂ в зависимости от температуры и концентрации соли: удельная теплоемкость раствора, теплопроводность, вязкость водных растворов, их температуропроводность и число Прандтля. Концентрация соли CaCl₂ в растворе от 9,4 до 29,9 %. Температура, при которой приведены свойства определяется содержанием соли в растворе и находится в диапазоне от -55 до 20°С.

Водный раствор хлорида кальция CaCl₂ может не замерзать до температуры минус 55°С. Для достижения этого эффекта концентрация соли в растворе должна быть 29,9%, а его плотность составит величину 1286 кг/м3.

При увеличении концентрации соли в растворе увеличивается не только его плотность, но и такие теплофизические свойства, как динамическая и кинематическая вязкость водных растворов, а также число Прандтля. Например, динамическая вязкость раствора CaCl₂ с концентрацией соли 9,4 % при температуре 20°С равна 0,001236 Па·с, а при увеличении концентрации хлорида кальция в растворе до 30%  его динамическая вязкость увеличивается до значения 0,003511 Па·с.

Следует отметить, что на вязкость водных растворов этой соли наиболее сильное влияние оказывает температура. При охлаждении раствора хлорида кальция с 20 до -55°С его динамическая вязкость может увеличиться в 18 раз, а кинематическая — в 25 раз.

Даны следующие теплофизические свойства раствора CaCl₂:

• плотность раствора, кг/м3;
• температура замерзания °С;
• удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
• коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
• динамическая вязкость водных растворов, Па·с;
• кинематическая вязкость раствора, м2/с;
• коэффициент температуропроводности, м2/с;
• число Прандтля.

Применение кальция:

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

1. https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium
2. https://de.wikipedia.org/wiki/Calcium
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Кальций
4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=230
5. https://chemicalstudy.ru/kaltsiy-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание:  Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

карта сайта

кальций атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решеткаатом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома электронные формулы сколько атомов в молекуле кальциясколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

Коэффициент востребованности
2 791

Применение и использование гидроксида кальция:

Гидроксид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в строительстве и производстве строительных материалов для приготовления известкового строительного раствора, производства силикатного бетона и силикатного кирпича. При этом известковый строительный раствор обычно состоит по массе из 1 части гашёной извести и 3-4 частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси протекает химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция и воды. Состав силикатного бетона и силикатного кирпича аналогичен;

– для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв;

– для умягчения воды (устранения карбонатной жесткости);

– в химической промышленности для производства хлорной извести, производства методом каустификации соды (карбоната натрия) и поташа (карбоната калия), а также получения других соединений кальция, органических кислот и пр.;

– в сахарном производстве используется известковое молоко для рафинирования сахара;

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E526 как регулятор уровня pH, уплотнитель пищевых волокон;

– при дублении кож;

– в стоматологии.

Примечание:  Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

карта сайта

гидроксид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 водауравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида кальция

Коэффициент востребованности
7 786

Теплофизические свойства раствора NaCl

В таблице представлены теплофизические свойства раствора хлористого натрия NaCl в зависимости от температуры и концентрации соли. Концентрация хлорида натрия NaCl в растворе от 7 до 23,1 %. Необходимо отметить, что при охлаждении водного раствора хлорида натрия его удельная теплоемкость меняется слабо, теплопроводность снижается, а значение вязкости раствора увеличивается.

Даны следующие теплофизические свойства раствора NaCl:

• плотность раствора, кг/м3;
• температура замерзания °С;
• удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
• коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
• динамическая вязкость раствора, Па·с;
• кинематическая вязкость раствора, м2/с;
• коэффициент температуропроводности, м2/с;
• число Прандтля.

Кальция хлорид – официальная инструкция по применению

ИНСТРУКЦИЯ
по медицинскому применению препарата

Торговое название: Кальция хлорид

Описание: бесцветная прозрачная жидкость.

Фармакологическое действие
Препарат кальция, восполняет дефицит кальция, необходимого для осуществления процесса передачи нервных импульсов, сокращения скелетных и гладких мышц, деятельности миокарда, формирования костной ткани, свертывая крови. Снижает проницаемость клеток и сосудистой стенки, предотвращает развитие воспалительных реакций, повышает устойчивость организма к инфекциям и может значительно усиливать фагоцитоз (фагоцитоз, снижающийся после приема натрия хлора, возрастает после приема препаратов кальция). При внутривенном введении стимулирует симиатический отдел вегетативной нервной системы, усиливает выделение надпочечниками эпинефрина, оказывает умеренное диуретическое действие.

Фармакокинетика
В плазме около 45 % находится в комплексе с белками. Около 20% выводится почками, остальное количество (80 %) удаляются с содержимым кишечника.

Показания к применению
Кровотечения различной этиологии и локализации (легочные, желудочно -кишечные, носовые, маточные и др.); аллергические заболевания (сывороточная болезнь, кпапивница, лихорадочный синдром, зуд, отек Квинке); дистрофические алиментарные отеки, спазмофилия; гипопаратиреоз, гипокальциемия, повышенная проницаемость сосудов (геморрагический васкулит, лучевая болезнь), слабость родовой деятельности, отравление солями магния, щавелевой и фтористой кислотами: пароксизмальная миоплегия (гиперкалиемическая форма).

Противопоказания
Гиперчувствительность, гиперкальциемия. атеросклероз. склонность к тромбозам.

Способ применения и дозы
Внутривенно медленно (по 6-8 кап/мин), по 5-15 мл 10 % раствора, разбавляя перед введением в 100-200 мл 0,9 % раствора NaCl или 5 % раствора декстрозы.

Побочное действие
При внутривенном введении – ощущение жара, гиперемия кожи лица, брадикардия, при быстром введении – фибрилляция желудочков сердца.
Местные реакции (при внутривенном введении) – боль и гиперемия по ходу вены.

Взаимодействие с другими лекарственными препаратами
При сочетании с тиазидовыми диуретиками может усиливать гиперкальциемию, снижать эффект кальцитонина при гиперкальциемии, снижает биодоступность фенитоина.

Особые указания
Нельзя вводить подкожно или внутримышечно, возможен некроз тканей (высокие концентрации кальция хлорида, начиная с 5 % вызывают сильное раздражение сосудистой стенки).
При внутривенном введении кальция хлорида появляется ощущение жара сначала в полости рта, а затем – по всему телу (ранее использовали для определения скорости кровотока – время между моментом его введения в вену и появлением ощущения жара).

Форма выпуска
Раствор для внутривенного введения 100 мг мл в ампулах по 5, 10 мл. По 10 ампул вместе с инструкцией по применению помещают в пачку из картона. По 5 ампул помещают в контурную ячейковую упаковку. По 2 контурных ячейковых упаковки вместе с инструкцией по применению помещают в пачку из картона.
В каждую пачку вкладывают нож ампульный или скарификатор. При упаковке ампул с точкой или кольцом излома нож ампульный или скарификатор не вкладывают.

Срок годности
5 лет. Не использовать по истечении срока годности, указанного на упаковке.

Условия хранения
В сухом, защищенном от света месте при температуре от 18 до 25 °С. Хранить в недоступном для детей месте.

Условия отпуска из аптек
По рецепту.

Претензии потребителей направлять по адресу:
ФГУП «Армавирская биологическая фабрика»
352212 Краснодарский край, Новокубанский район, п. Прогресс, ул. Мечникова, 11.

Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:

Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:

3CaCl₂ + 2Al → 3Ca + 2AlCl₃ (t = 600-700°C).

В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ + 2NaCl.

В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:

2Li₃PO₄ + 3CaCl₂ → 6LiCl + Ca₃(PO₄)₂.

В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.

4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:

2K₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:

2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:

CaCl₂ + Na₂CrO₄ → CaCrO₄ + 2NaCl.

В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.

7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.

8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:

(NH₄)₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NH₄Cl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.

9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl.

В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.

10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:

CaCl₂ + K₂SO₄ → CaSO₄ + 2KCl.

В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.

11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:

CaCl₂ + Na₂SiO₃ → CaSiO₃ + 2NaCl.

В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.

12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:

BaS + CaCl₂ → CaS + BaCl₂.

В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.

13. реакция электролиза хлорида кальция:

CaCl₂ → Ca + Cl₂ (электролиз).

В результате реакции образуются кальций и хлор.

14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:

CaCl₂•6H₂O → CaCl₂ + 6H₂O (t = 200-260 °C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.

Можно ли принимать кальция хлорид при беременности?

Клинических сведений о применении препарата во время беременности не имеется. Поэтому для лечения аллергии у беременной женщины, лучше использовать средства, позволенные к применению на данный момент.

Хлорид кальция можно применять во время беременности только по жизненным показаниям.

Препарат имеет ряд противопоказаний, поэтому перед применением необходима консультация лечащего врача. Его нельзя использовать при высоком уровне тромбоцитов в крови, атеросклерозе, гиперкальциемии, нарушении функции почек, индивидуальной непереносимости препарата.

Незамедлительно обратитесь за квалифицированной помощью, в случае, если у вас проявились какие-либо из следующих симптомов:

признаки аллергической реакции: различные высыпания на теле, зуд, покраснение и отек кожного покрова, хрипы, удушье, затрудненное дыхание или глотание, отек Квинке;

Из-за индивидуальной непереносимости компонентов препарата возможен ряд побочных эффектов, в том числе аллергия на хлористый кальций.

• боль в спине или в животе, кровь в моче. Возможно, это признаки нарушения работы почек.
• головокружение, помутнение сознания, судороги;
• изменение количества мочи;
• расстройство желудка: диарея или запор;
• чувство усталости или слабости;
• привкус во рту;
• приливы жара.
• аритмия;
• обморок;
• жажда;

Этот препарат может вызвать повреждение кожного покрова, если ввести его неправильно. Может возникнуть покраснение, жжение, боль, отек, волдыри, язвы.

Екатерина, 60 лет, Белгород. Когда в очередной раз меня одолела сезонная аллергия, я решила опробовать применение хлористого кальция внутрь. Не могу сказать, что он мне как-то помог, особого эффекта я не заметила. Зато из оставшихся ампул сделала эффективный химический пилинг для лица в домашних условиях.

Сергей, 47 лет, Сургут. Курс лечения хлористым кальцием я начал по совету жены, чтобы избавиться от аллергии на пыль. По ощущениям, могу сказать, что мне стало гораздо лучше. Теперь я могу спокойно дышать и кашель беспокоит меня гораздо реже.

Олеся, 53 года, Екатеринбург. В борьбе с поллинозом я перепробовала множество лекарств, начиная от антигистаминных средств, заканчивая народными рецептами. В этот раз, я пила жидкий раствор хлорида кальция в ампулах, потому что в таблетках его не нашла. Перед употреблением проконсультировалась с врачом, и после того, как он дал добро, я начала прием внутрь. После окончания лечения чувствовала себя гораздо лучше и теперь каждый год перед началом цветения березы я пью это средство.

1. Не следует пить кальция хлорид или использовать раствор для инъекций, если ампула повреждена или хранилась неправильно.
2. Инъекции следует делать медленно, чтобы свести к минимуму венозное раздражение и избежать нежелательных реакций.
3. Передозировка препарата может вызвать острый гиперкальциемический синдром, характеризующийся слабостью, тошнотой, рвотой, возможной комой. Поэтому необходимо строго соблюдать указанную врачом дозировку.

Выпускается кальций хлорид в ампулах по 5 и 10 мл 10% раствора для внутривенного введения. А также в стеклянных флаконах по 100, 200 и 400 мл.

Цена варьируется от 30 до 100 рублей за упаковку.

Аналоги у данного препарата отсутствуют.

Препарат следует хранить при температуре 20 – 25 градусов Цельсия, в темном месте, защищая ампулы от прямых солнечных лучей.

Теперь вы знаете, как принимать хлористый кальций, чтобы устранить симптомы аллергии. Желаем вам здоровья!

Preparation of Calcium Chloride

The steps listed below can be followed in order to prepare calcium chloride:

Step 1:

Take a beaker. Wear gloves and place limestones in it until the beaker is filled up by a quarter of its total volume.

Step 2:

Add approximately 1/4th of a beaker of HCl (hydrochloric acid) to the limestones.

Step 3:

As the HCl dissolves the limestone it starts to bubble. Mix the contents in the beaker gently and take care that the reaction completes. Add little limestone if all the limestones dissolve in it completely.

Step 4:

Filter off the solids by pouring the solution through the filter paper as soon as the solution stops bubbling.

Step 5:

Heat the second beaker which contains the calcium chloride solution. Solid calcium chloride is the solid left after the water evaporates.

Физические свойства хлорида кальция:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	CaCl2
Синонимы и названия иностранном языке	calcium chloride (англ.) кальций хлористый (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	белые ромбические кристаллы
Цвет	белый
Вкус	от горького до соленого
Запах	—*
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2150
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,15
Температура кипения, °C	1935
Температура плавления, °C	772
Молярная масса, г/моль	111,08
Гигроскопичность	сильно гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г	74,5

* Примечание:

— нет данных.

Calcium Chloride Solutions

Calcium chloride is highly soluble in water, because of its high solubility it is used to obtain solutions having relatively high densities. For example, densities as high as 1430kg/m3 are achieved at 208oC and 1570kg/m3 at 808oC. The oil and gas drilling industries frequently exploit these high densities when completing or reworking wells. Density or specific gravity can also be used to determine the molal concentration, c of calcium chloride in water.

The densities of calcium chloride solution at various values and different temperatures have been identified. Densities and apparent molar volumes of aqueous calcium chloride solutions at temperatures from 323K to 600K and at pressure up to 40MPa have also been reported. Viscosity is an important property of calcium chloride solutions in terms of engineering design and in application of such solutions to flow through porous media. Data and equations for estimating viscosity of calcium chloride solutions over the temperature range of 20-508oC are available.

Numerous studies on the thermodynamics of calcium chloride solutions were published in the 1980s. Many of these were oriented toward verifying and expanding the Pitzer equations for determination of activity coefficients and other parameters in electrolyte solutions of high ionic strength. Calcium chloride is produced in commercial amounts using many procedures: refining of natural brines, reaction of calcium hydroxide with ammonium chloride in Solvay soda ash production and reaction of hydrochloric acid with calcium carbonate.

A property possessed by some substances of absorbing moisture from the air on exposure. Anhydrous calcium chloride, which possesses this property, is widely used as a drying agent.

Аналоги

Полных заменителей по составу у кальция хлорида нет. К аналогам по терапевтическому действию относят:

Глюксил

Действующие вещества препарата:

• глюкоза;
• натрия ацетата тригидрат;
• натрия хлорид;
• кальция хлорида дигидрат;
• калия хлорид;
• магния хлорида дексагидрат.

Выпускается в форме раствора для инфузий в стеклянных бутылках объемом 200 и 400 миллилитров, и в пластиковом контейнере по 250 и 500 миллилитров.

Средство восполняет недостаток энергетических микроэлементов в организме, выводит токсины, обладает антишоковым действием, улучшает физико-химические свойства крови. Предназначено для коррекции кислотно-щелочного баланса организма, устранения интоксикации, при ожоговых и гнойных поражениях кожи.

Глюксил вводят только взрослым, внутривенно капельно. Суточная доза составляет 1400 миллилитров препарата для пациентов массой тела 70 килограмм. Продолжительность лечения определяется в индивидуальном порядке.

Побочные эффекты: диспепсические расстройства, боли в животе, вздутие. При длительном лечении наблюдалось раздражение вен, нарушение баланса электролитов, аллергические реакции.

Противопоказания: повышенная чувствительность к компонентам средства; патологии, связанные с повышением уровня глюкозы в крови; состояния, когда вливание жидкости противопоказано.

Кальция глюконат

Действующее вещество – глюконат кальция, выпускается в виде раствора для инъекций в ампулах 5 или 10 миллилитров. Устраняет тетанию, снижает проницаемость кровеносных сосудов, обладает выраженным противоаллергическим и кровоостанавливающим действием.

Взрослым раствор вводят по 5-10 миллилитров ежедневно, через сутки или каждые 2 дня – это зависит от диагноза и течения болезни. Взрослым показано внутривенное или внутримышечное введение, детям до 14 лет только внутривенное. Дозировка рассчитывается исходя из возраста и массы тела ребенка. Продолжительность терапии устанавливается лечащим врачом.

Побочные эффекты: тошнота, рвота, изжога, ощущение жара, замедление сердцебиения.

Противопоказания: склонность к тромбозам, атеросклероз, повышенная свертываемость крови.

Кальция лактат

Действующее вещество – кальций молочнокислый. Выпускается в форме таблеток по 10 штук в упаковке. Препарат назначают при повышенной потребности в кальции, недостаточности паращитовидных желез, аллергических и кожных заболеваниях, кровотечениях различной этиологии, отравлении солями тяжелых металлов, оксалатами и фторидами, при повышенной проницаемости кровеносных сосудов.

Курс лечения определяет врач. Взрослым показан прием 1-2 таблеток 2-3 раза в день.

Побочные эффекты: усиление или развитие аллергических реакций.

Противопоказания: индивидуальная непереносимость компонентов средства.

Кальция пангамат

Действующие вещества: смесь кальциевой соли эфира глюконовой кислоты и диметилглицина с глюконатом кальция и хлоридом кальция в соотношении не менее 70%, не более 25% и не более 6%. Производится в форме таблеток по 100 штук в упаковке. Показан к применению при атеросклерозе, эмфиземе легких, пневмонии, хронических гепатитах, алкогольной интоксикации, отравлениях сильнодействующими веществами, кожных заболеваниях, хроническом недостатке кислорода в тканях.

Взрослым показано применение 2-6 таблеток в сутки, детям до 3 лет – 1 пилюля в день, от 3 до 7 лет – 2, а от 7 до 14 – 3 таблетки. Курс терапии составляет 20-40 дней, при необходимости его повторяют через 2-3 месяца.

Побочные эффекты: аллергические реакции организма.

Противопоказания: индивидуальная непереносимость компонентов препарата, глаукома, гипертония.

Кальция пантотенат

Действующее вещество: кальция пантотенат, производное кофермента А. Выпускается в форме порошка и таблеток по 0,1 грамма в упаковке по 50 штук, ампулах с 10% или 20% раствором объемом 2 или 5 и 2 миллилитров соответственно, по 10 штук в коробке. Средство применяют при полиневрите, невралгии, парестезии, кожных заболеваниях, аллергических реакциях, трофических язвах, ожогах, токсикозах у беременных. Входит в состав терапии заболеваний верхних дыхательных путей, потери тонуса кишечником после операций, отравлений стрептомицином.

Способ применения и дозы зависят от диагностированного заболевания и тяжести его течения. При поражениях эпидермиса показан прием больших доз препарата – 15 таблеток в сутки взрослым и 1-3 пилюли 2-3 раза в день детям. Длительность терапии устанавливается лечащим доктором.

Побочные эффекты: рвота, тошнота, повышение продуктов распада азота в крови.

Противопоказания: аллергия на компоненты препарата